التعريف
ينص قانون فاراداي على أن كمية المادة المترسبة على قطب تتناسب مع كمية الكهرباء المارة. ومول واحد من الإلكترونات، أي 96485 كولوم، يرسّب مولًا من معدن أحادي التكافؤ أو نصف مول من ثنائي التكافؤ مثل النحاس أو الزنك. والكتلة النظرية هي التيار مضروبًا بالزمن، مقسومًا على الشحنة لكل مول ومضروبًا في الكتلة المكافئة.
لماذا يهم
يعطي السقف النظري الذي تُقاس به الخلايا الفعلية، وهو ما يجعل كفاءة التيار رقمًا ذا معنى لا مجرد مقارنة بين مصانع. كما يحدد حجم المقوّم وصالة الخلايا.
كيف يُقاس ويُتحكم به
الثابت 96485 كولوم لكل مول إلكترونات يعطي 1.186 غ نحاس و1.095 غ نيكل و1.220 غ زنك لكل أمبير-ساعة بكفاءة كاملة. وهذه المكافئات تحوّل الأميتر والساعة إلى توقع إنتاج وتحدد المقوّم: طن نحاس يوميًا يحتاج نحو 845000 أمبير-ساعة، أي نحو 35000 أمبير باستمرار.
Calculators that use this
Related terms
Reference entry . Source slug faradays-law · segment electrolysis-electrowinning. Definitions on this page describe engineering practice in hydrometallurgical process design; they are not a substitute for test work on your own material.
Working with قانون فاراداي (Faraday’s Law)? Send the feed material, the throughput and the medium — an engineer replies with a preliminary configuration and the sizing reasoning attached.