Definición
La ley de Faraday establece que la masa depositada en un electrodo es proporcional a la electricidad que lo atraviesa. Un mol de electrones, 96.485 culombios, deposita un mol de metal monovalente o medio mol de uno divalente como cobre o zinc. La masa teórica es corriente por tiempo, dividida por la carga por mol y multiplicada por el equivalente.
Por qué es importante
Da el techo teórico con el que se juzgan las celdas reales y hace útil la eficiencia de corriente. También dimensiona el rectificador y la nave de celdas.
Cómo se mide y se controla
La constante, 96.485 culombios por mol de electrones, da 1,186 g de cobre, 1,095 g de níquel y 1,220 g de zinc por amperio-hora a eficiencia plena. Así, una tonelada de cobre al día exige unos 845.000 amperios-hora, unos 35.000 A en continuo; multiplicar la masa teórica por la eficiencia medida da la cifra real.
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Reference entry . Source slug faradays-law · segment electrolysis-electrowinning. Definitions on this page describe engineering practice in hydrometallurgical process design; they are not a substitute for test work on your own material.
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